Задача №9. Какая масса кислорода затратится на получение 88 грамм углекислого газа при горении угля? Уравнение реакции горения угля: С + О2 → CO2.

Реакция горения угля: \(C + O_2 \rightarrow CO_2\). 1. Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль. 2. Количество вещества углекислого газа: \(n(CO_2) = m(CO_2) / M(CO_2) = 88 \text{ г} / 44 \text{ г/моль} = 2 \text{ моль}\). 3. Из уравнения реакции видно, что количество вещества кислорода равно количеству вещества углекислого газа. 4. Количество вещества кислорода: \(n(O_2) = n(CO_2) = 2 \text{ моль}\). 5. Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль. 6. Масса кислорода: \(m(O_2) = n(O_2) * M(O_2) = 2 \text{ моль} * 32 \text{ г/моль} = 64 \text{ г}\). Ответ: Затратится 64 грамма кислорода.