Задача №7. По уравнению реакции Al + O2 → Al2O3 рассчитайте, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.

Уравнение реакции: \(4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3\). 1. Молярная масса оксида алюминия \(Al_2O_3\) = 2*27 + 3*16 = 102 г/моль. 2. Количество вещества оксида алюминия: \(n(Al_2O_3) = m(Al_2O_3) / M(Al_2O_3) = 7.1 \text{ г} / 102 \text{ г/моль} = 0.07 \text{ моль} (примерно)\). 3. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль оксида алюминия реагирует 4 моль алюминия, то есть в 2 раза больше. 4. Количество вещества алюминия: \(n(Al) = 2 * n(Al_2O_3) = 2 * 0.07 \text{ моль} = 0.14 \text{ моль} (примерно)\). Ответ: В реакцию вступило примерно 0.14 моль алюминия.