Задача №1. Вычислите массу и количество образовавшегося вещества, если в реакцию с водородом вступило 4 грамма кислорода.

Реакция взаимодействия водорода с кислородом: \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\). 1. Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль. 2. Количество вещества кислорода: \(n(O_2) = m(O_2) / M(O_2) = 4 \text{ г} / 32 \text{ г/моль} = 0.125 \text{ моль}\) 3. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль кислорода образуется 2 моль воды. 4. Количество вещества воды: \(n(H_2O) = 2 * n(O_2) = 2 * 0.125 \text{ моль} = 0.25 \text{ моль}\) 5. Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль. 6. Масса воды: \(m(H_2O) = n(H_2O) * M(H_2O) = 0.25 \text{ моль} * 18 \text{ г/моль} = 4.5 \text{ г}\). Ответ: Образовалось 4.5 грамма воды, это соответствует 0.25 моль.