Задача №3. По уравнению реакции P + O2 → P2O5 определите массу и количество оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.

Уравнение реакции: \(4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\). 1. Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль. 2. Количество вещества фосфора: \(n(P) = m(P) / M(P) = 62 \text{ г} / 31 \text{ г/моль} = 2 \text{ моль}\). 3. Из уравнения реакции видно, что на 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида фосфора (V). Значит, на 2 моль фосфора образуется 1 моль оксида фосфора (V). 4. Количество вещества оксида фосфора (V): \(n(P_2O_5) = n(P) / 2 = 2 \text{ моль} / 2 = 1 \text{ моль}\). 5. Молярная масса оксида фосфора (V) \(P_2O_5\) = 2*31 + 5*16 = 142 г/моль. 6. Масса оксида фосфора (V): \(m(P_2O_5) = n(P_2O_5) * M(P_2O_5) = 1 \text{ моль} * 142 \text{ г/моль} = 142 \text{ г}\). Ответ: Образовалось 142 грамма оксида фосфора (V), это соответствует 1 моль.