Задача №2. Определите массу и количество железа, прореагировавшего с хлором, если образовалось 16,25 грамм хлорида железа (ІІІ).

Реакция взаимодействия железа с хлором: \(2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3\). 1. Молярная масса хлорида железа (III) \(FeCl_3\) = 55.8 + 3*35.5 = 162.3 г/моль. 2. Количество вещества хлорида железа (III): \(n(FeCl_3) = m(FeCl_3) / M(FeCl_3) = 16.25 \text{ г} / 162.3 \text{ г/моль} = 0.1 \text{ моль}\). 3. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль хлорида железа (III) реагирует 2 моль железа, то есть количество вещества железа равно количеству вещества хлорида железа (III). 4. Количество вещества железа: \(n(Fe) = n(FeCl_3) = 0.1 \text{ моль}\). 5. Молярная масса железа (Fe) = 55.8 г/моль. 6. Масса железа: \(m(Fe) = n(Fe) * M(Fe) = 0.1 \text{ моль} * 55.8 \text{ г/моль} = 5.58 \text{ г}\). Ответ: Прореагировало 5.58 грамма железа, это соответствует 0.1 моль.