Задача №6. Какая масса фосфора затратится на получение 71 грамма оксида фосфора (V)?

Реакция взаимодействия фосфора с кислородом: \(4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\). 1. Молярная масса оксида фосфора (V) (P2O5) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142 г/моль. 2. Количество вещества оксида фосфора (V): \(n(P_2O_5) = m(P_2O_5) / M(P_2O_5) = 71 \text{ г} / 142 \text{ г/моль} = 0.5 \text{ моль}\). 3. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль оксида фосфора (V) необходимо 4 моль фосфора. Следовательно, на 1 моль оксида фосфора (V) необходимо 2 моль фосфора. 4. Количество вещества фосфора: \(n(P) = 2 * n(P_2O_5) = 2 * 0.5 \text{ моль} = 1 \text{ моль}\). 5. Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль. 6. Масса фосфора: \(m(P) = n(P) * M(P) = 1 \text{ моль} * 31 \text{ г/моль} = 31 \text{ г}\). Ответ: Затратится 31 грамм фосфора.