Задача №4. По уравнению реакции KClO3 → KCl + O2 рассчитайте, какую массу кислорода можно получить при разложении 24,5 грамм хлората калия KClO3.

Уравнение реакции: \(2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2\). 1. Молярная масса хлората калия \(KClO_3\) = 39 + 35.5 + 3*16 = 122.5 г/моль. 2. Количество вещества хлората калия: \(n(KClO_3) = m(KClO_3) / M(KClO_3) = 24.5 \text{ г} / 122.5 \text{ г/моль} = 0.2 \text{ моль}\). 3. Из уравнения реакции видно, что на 2 моль хлората калия образуется 3 моль кислорода. 4. Количество вещества кислорода: \(n(O_2) = (3/2) * n(KClO_3) = (3/2) * 0.2 \text{ моль} = 0.3 \text{ моль}\). 5. Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль. 6. Масса кислорода: \(m(O_2) = n(O_2) * M(O_2) = 0.3 \text{ моль} * 32 \text{ г/моль} = 9.6 \text{ г}\). Ответ: Можно получить 9.6 грамма кислорода.