5.37. По уравнению реакции 2Zn + O2 = 2ZnO израсходовано 19,5 г цинка. Определите: a) массу израсходованного кислорода, б) количество вещества израсходованного кислорода.

Разберем уравнение реакции: \(2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO\) a) Массу израсходованного кислорода: Сначала найдем количество вещества цинка: \(n(Zn) = \frac{19.5}{65} = 0.3 \) моль (Молярная масса цинка ≈ 65 г/моль) Из уравнения видно, что на 2 моль \(Zn\) требуется 1 моль \(O_2\). Значит, на 0,3 моль \(Zn\) требуется \(\frac{1}{2} * 0,3 = 0,15 \) моль \(O_2\). Масса кислорода: \(m(O_2) = 0,15 * 32 = 4,8 \) г (Молярная масса кислорода ≈ 32 г/моль) б) Количество вещества израсходованного кислорода: Мы уже нашли, что количество вещества кислорода равно 0,15 моль.