5.35. По уравнению реакции Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2, 25,6 г меди. Определите: a) массу израсходованного железа, б) количество вещества израсходованного железа.

Разберем уравнение реакции: \(Fe + CuCl_2 \rightarrow Cu + FeCl_2\) a) Массу израсходованного железа: Сначала найдем количество вещества меди: \(n(Cu) = \frac{25.6}{64} = 0.4 \) моль (Молярная масса меди ≈ 64 г/моль) Из уравнения видно, что на 1 моль \(Cu\) требуется 1 моль \(Fe\). Значит, на 0,4 моль \(Cu\) требуется 0,4 моль \(Fe\). Масса железа: \(m(Fe) = 0,4 * 56 = 22,4 \) г (Молярная масса железа ≈ 56 г/моль) б) Количество вещества израсходованного железа: Мы уже нашли, что количество вещества меди равно 0,4 моль, и на 1 моль меди требуется 1 моль железа. Значит количество вещества железа тоже равно 0,4 моль.