5.36. По уравнению разложения воды 2H2O = 2H2 + O2 израсходовано 54 г воды. Определите: a) количество вещества полученного кислорода, б) массу полученного кислорода.

Разберем уравнение реакции: \(2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2\) a) Количество вещества полученного кислорода: Сначала найдем количество вещества воды: \(n(H_2O) = \frac{54}{18} = 3 \) моль (Молярная масса воды ≈ 18 г/моль) Из уравнения видно, что из 2 моль \(H_2O\) получается 1 моль \(O_2\). Значит, из 3 моль \(H_2O\) получается \(\frac{1}{2} * 3 = 1.5 \) моль \(O_2\). б) Массу полученного кислорода: Мы уже нашли, что количество вещества кислорода равно 1,5 моль. Масса кислорода: \(m(O_2) = 1,5 * 32 = 48 \) г (Молярная масса кислорода ≈ 32 г/моль)