5.40. По уравнению реакции 4Al + 3O2 = 2Al2O3 определите: a) количество вещества кислорода, б) массу кислорода, необходимого для сгорания 5,4 г алюминия.

Разберем уравнение реакции: \(4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3\) б) Массу кислорода, необходимого для сгорания 5,4 г алюминия: Сначала найдем количество вещества алюминия: \(n(Al) = \frac{5.4}{27} = 0.2 \) моль (Молярная масса алюминия ≈ 27 г/моль) Из уравнения видно, что на 4 моль \(Al\) требуется 3 моль \(O_2\). Значит, на 0,2 моль \(Al\) требуется \(\frac{3}{4} * 0,2 = 0,15 \) моль \(O_2\). Масса кислорода: \(m(O_2) = 0,15 * 32 = 4,8 \) г (Молярная масса кислорода ≈ 32 г/моль) a) Количество вещества кислорода: Мы уже нашли, что количество вещества кислорода равно 0,15 моль.