5.33. По уравнению реакции 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 определите: a) количество вещества хлора, необходимое для получения 0,3 моль хлорида железа(III); б) массу хлора, необходимую для реакции с 22,4 г железа; в) количество вещества хлорида железа(III), образующееся из 85,2 г хлора; г) массу железа, необходимого для получения 0,3 моль хлорида железа(III)

Разберем уравнение реакции: \(2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3\) a) Количество вещества хлора, необходимое для получения 0,3 моль хлорида железа(III): Из уравнения видно, что на 2 моль \(FeCl_3\) требуется 3 моль \(Cl_2\). Значит, на 0,3 моль \(FeCl_3\) потребуется \(\frac{3}{2} * 0,3 = 0,45 \) моль \(Cl_2\). б) Массу хлора, необходимую для реакции с 22,4 г железа: Сначала найдем количество вещества железа: \(n(Fe) = \frac{22.4}{56} = 0.4 \) моль (Молярная масса железа ≈ 56 г/моль) Из уравнения видно, что на 2 моль \(Fe\) требуется 3 моль \(Cl_2\). Значит, на 0,4 моль \(Fe\) потребуется \(\frac{3}{2} * 0,4 = 0,6 \) моль \(Cl_2\). Масса хлора: \(m(Cl_2) = 0,6 * 71 = 42,6 \) г (Молярная масса хлора ≈ 71 г/моль) в) Количество вещества хлорида железа(III), образующееся из 85,2 г хлора: Найдем количество вещества хлора: \(n(Cl_2) = \frac{85.2}{71} = 1.2 \) моль (Молярная масса хлора ≈ 71 г/моль) Из уравнения видно, что из 3 моль \(Cl_2\) образуется 2 моль \(FeCl_3\). Значит, из 1,2 моль \(Cl_2\) образуется \(\frac{2}{3} * 1,2 = 0,8 \) моль \(FeCl_3\). г) Массу железа, необходимого для получения 0,3 моль хлорида железа(III): Из уравнения видно, что на 2 моль \(FeCl_3\) требуется 2 моль \(Fe\). Значит, на 0,3 моль \(FeCl_3\) потребуется 0,3 моль \(Fe\). Масса железа: \(m(Fe) = 0,3 * 56 = 16,8 \) г (Молярная масса железа ≈ 56 г/моль)