5.38. По уравнению реакции NaOH + HCl = NaCl + H2O получено 11,7 г хлорида натрия NaCl. Определите: a) количество вещества израсходованного гидроксида натрия, б) массу израсходованного гидроксида натрия.

Разберем уравнение реакции: \(NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O\) a) Количество вещества израсходованного гидроксида натрия: Сначала найдем количество вещества хлорида натрия: \(n(NaCl) = \frac{11.7}{58.5} = 0.2 \) моль (Молярная масса хлорида натрия ≈ 58,5 г/моль) Из уравнения видно, что на 1 моль \(NaCl\) требуется 1 моль \(NaOH\). Значит, на 0,2 моль \(NaCl\) требуется 0,2 моль \(NaOH\). б) Массу израсходованного гидроксида натрия: Мы уже нашли, что количество вещества гидроксида натрия равно 0,2 моль. Масса гидроксида натрия: \(m(NaOH) = 0,2 * 40 = 8 \) г (Молярная масса гидроксида натрия ≈ 40 г/моль)