1. Сколько молекул в 84 г оксида кальция CaO?

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие формулы: 1) \( n = \frac{m}{M} \), где n - количество вещества (моль), m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль). 2) \( N = n \cdot N_A \), где N - число молекул, \( N_A \) - число Авогадро (\( 6.022 \cdot 10^{23} \) молекул/моль). 1. Сначала найдем молярную массу оксида кальция CaO: M(Ca) = 40 г/моль, M(O) = 16 г/моль. M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль. 2. Теперь найдем количество вещества оксида кальция в 84 г: \( n = \frac{84 г}{56 г/моль} = 1.5 моль \). 3. Найдем число молекул: \( N = 1.5 моль \cdot 6.022 \cdot 10^{23} \) молекул/моль = \( 9.033 \cdot 10^{23} \) молекул. Ответ: \( 9.033 \cdot 10^{23} \) молекул.