4. Какой объем сернистого газа можно получить при полном сжигании 2,24 литра сероводорода? H2S+O2=SO2+H2O

Из уравнения реакции H2S + O2 = SO2 + H2O, видно, что на 1 моль сероводорода (H2S) образуется 1 моль сернистого газа (SO2). При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. Поскольку 2.24 литра H2S соответствуют 2.24/22.4 = 0.1 моль, то количество сернистого газа также будет 0.1 моль. Объем сернистого газа (SO2): V(SO2) = n(SO2) * Vm = 0.1 моль * 22.4 л/моль = 2.24 л Ответ: 2.24 литра.