14. Какая масса фосфора необходима для получения 71 грамма оксида фосфора (V)? P+O2=P2O5

Сбалансируем уравнение реакции: 4P + 5O2 = 2P2O5 Молярная масса P2O5 = 2 * 31 + 5 * 16 = 62 + 80 = 142 г/моль. Количество вещества P2O5: n(P2O5) = 71 г / 142 г/моль = 0.5 моль Из уравнения реакции видно, что 2 моль P2O5 образуются из 4 молей P. То есть n(P) = 2 * n(P2O5) = 2 * 0.5 моль = 1 моль Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль. Масса фосфора m(P) = 1 моль * 31 г/моль = 31 г Ответ: 31 грамм.