11. Определить объем углекислого газа, вступающего в реакцию с гидроксидом кальция, если образуется 150 граммов карбоната кальция и вода. Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

Из уравнения реакции Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O следует, что 1 моль углекислого газа (CO2) вступает в реакцию с 1 молем гидроксида кальция и образуется 1 моль карбоната кальция (CaCO3). Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль Количество вещества CaCO3: n(CaCO3) = 150 г / 100 г/моль = 1.5 моль Так как n(CO2) = n(CaCO3), то n(CO2) = 1.5 моль Объем углекислого газа: V(CO2) = 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 л. Ответ: 33.6 литра.