1. Какова масса оксида кальция, необходимая для получения гидроксида кальция, массой 37 г. CaO+H2O=Ca(OH)2

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и стехиометрию реакции. Уравнение реакции показывает, что 1 моль оксида кальция (CaO) реагирует с 1 молем воды (H2O), образуя 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)2). Сначала найдем молярную массу Ca(OH)2: Ca = 40 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль. M(Ca(OH)2) = 40 + 2*(16+1) = 40 + 34 = 74 г/моль. Теперь, найдем количество вещества Ca(OH)2: n(Ca(OH)2) = масса / молярная масса = 37 г / 74 г/моль = 0.5 моль. Из уравнения реакции видно, что количество вещества CaO равно количеству вещества Ca(OH)2, то есть n(CaO) = 0.5 моль. Найдем молярную массу CaO: M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль. Теперь можем рассчитать массу CaO: масса(CaO) = n(CaO) * M(CaO) = 0.5 моль * 56 г/моль = 28 г. Таким образом, для получения 37 грамм гидроксида кальция потребуется 28 грамм оксида кальция. Ответ: 28 грамм.