3. В раствор, содержащий 16 гр. сульфата меди (II), поместили 4,8 гр. железных опилок. Какие вещества образовались и какова их масса.

3. Реакция замещения: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 1. Рассчитаем количество вещества CuSO4: n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль 2. Рассчитаем количество вещества Fe: n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 4,8 г / 56 г/моль ≈ 0,086 моль 3. Fe в недостатке, значит, расчет ведем по нему. n(FeSO4) = n(Cu) = n(Fe) ≈ 0,086 моль 4. Рассчитаем массы образовавшихся веществ: * m(FeSO4) = n(FeSO4) * M(FeSO4) = 0,086 моль * 152 г/моль ≈ 13,07 г * m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0,086 моль * 64 г/моль ≈ 5,5 г Ответ: образовались сульфат железа(II) массой примерно 13,07 г и медь массой примерно 5,5 г.