4. Оксид углерода (IV), полученный действием избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 4 гр. растворили в воде массой 2 кг. Рассчитайте массовую долю оксида углерода (IV) в полученном растворе.

4. Реакция получения CO2: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 1. Рассчитаем количество вещества CaCO3: n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 4 г / 100 г/моль = 0,04 моль 2. Так как HCl в избытке, то n(CO2) = n(CaCO3) = 0,04 моль 3. Рассчитаем массу CO2: m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 0,04 моль * 44 г/моль = 1,76 г 4. Масса раствора после растворения CO2: m(раствора) = m(H2O) + m(CO2) = 2000 г + 1,76 г = 2001,76 г 5. Массовая доля CO2 в растворе: w(CO2) = m(CO2) / m(раствора) = 1,76 г / 2001,76 г ≈ 0,00088 или 0,088% Ответ: массовая доля оксида углерода (IV) в полученном растворе составляет примерно 0,088%.