7.) При электролизе водного раствора сульфида калия на аноде выделилось 3,2г. серы; Какая масса гидроксида калия образовалась в растворе и в каком количестве? Массовая доля выхода (КОН)=90%.

7. Электролиз раствора сульфида калия: * Анод: S^(2-) - 2e- → S * Катод: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- * Суммарное уравнение: K2S + 2H2O → H2 + S + 2KOH 1. Рассчитаем количество вещества серы: n(S) = m(S) / M(S) = 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль 2. Из уравнения реакции видно, что n(KOH) = 2 * n(S) = 2 * 0,1 моль = 0,2 моль 3. Теоретическая масса KOH: m(KOH)теор. = n(KOH) * M(KOH) = 0,2 моль * 56 г/моль = 11,2 г 4. С учетом выхода 90%: m(KOH)практ. = m(KOH)теор. * Выход = 11,2 г * 0,9 = 10,08 г Ответ: образовалась гидроксид калия массой 10,08 г, количество вещества 0,2 моль.