5. Расчеты по уравнениям реакций ▲ Вычислите массу воды, которая образуется при взаимодействии 51 г оксида алюминия с раствором серной кислоты. Al2O3 + 3H2SO4 = 3H2O + Al2(SO4)3

1. Вычисляем молярную массу Al2O3: 2 * 27 + 3 * 16 = 102 г/моль. 2. Вычисляем количество моль Al2O3: 51 г / 102 г/моль = 0.5 моль. 3. По уравнению реакции, на 1 моль Al2O3 образуется 3 моль H2O, значит, образуется 0.5 * 3 = 1.5 моль воды. 4. Вычисляем молярную массу воды: 2 * 1 + 16 = 18 г/моль. 5. Вычисляем массу воды: 1.5 моль * 18 г/моль = 27 г. Ответ: Масса воды, которая образуется, составляет 27 г.