* Вычислите массу серебра, которое можно вытеснить из раствора нитрата серебра, если для этого использовали 6,8 г цинка, содержащего 4% примесей.

1. Вычисляем массу чистого цинка: 6.8 г * (1 - 0.04) = 6.8 г * 0.96 = 6.528 г 2. Уравнение реакции: Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag. Молярная масса цинка: 65.4 г/моль 3. Вычисляем количество моль цинка: 6.528 г / 65.4 г/моль = 0.1 моль 4. По уравнению реакции, 1 моль цинка вытесняет 2 моль серебра. Значит, образуется 0.1 моль * 2 = 0.2 моль серебра 5. Вычисляем молярную массу серебра: 108 г/моль 6. Вычисляем массу серебра: 0.2 моль * 108 г/моль = 21.6 г Ответ: Масса серебра, которое можно вытеснить, составляет 21.6 г.