Параграф 7 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

Общие свойства щелочей

1. Мыльность растворов: Водные растворы щелочей на ощупь мыльные. Щелочи, такие как NaOH и KOH, способны разъедать кожу, оставляя химические ожоги. Например:

Эти растворы активно используются в промышленности, но требуют осторожности при работе.

2. Изменение окраски индикаторов: Щелочная среда изменяет цвет индикаторов. Лакмус становится синим, метиловый оранжевый желтеет, универсальный индикатор окрашивается в ярко-синий цвет. Например:

Реакция щелочей с кислотами

1. Реакция нейтрализации: Щелочи взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду. Например:

Сокращённое ионное уравнение:

2. Реакции нейтрализации — это частный случай реакций обмена, при которых продукты реакции являются электролитами.

Реакция щелочей с кислотными оксидами

1. Щелочи реагируют с кислотными оксидами, образуя соли. Например:

Сокращённое ионное уравнение:

2. Эти реакции приводят к образованию как средних, так и кислых солей, в зависимости от количества реагентов:

Реакции растворимых оснований с солями

1. Щелочи взаимодействуют с солями аммония, выделяя аммиак. Например:

Ионное уравнение:

2. Аммиак выделяется в виде газа с характерным резким запахом.

Нерастворимые основания при нагревании

1. Нерастворимые основания, такие как гидроксид меди(II), при нагревании разлагаются на оксид металла и воду. Например:

2. Этот процесс сопровождается изменением цвета: синий осадок превращается в чёрный оксид меди.