Параграф 1 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

Классификация неорганических соединений

Химия изучает 118 элементов, которые образуют более 400 простых веществ и миллионы сложных. Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента (например, кислород, золото). Сложные вещества состоят из атомов разных элементов, классифицируются по составу, агрегатному состоянию и растворимости. Важными критериями классификации являются способность образовывать соли, растворяться в воде и свойства агрегатных состояний.

Классификация неорганических соединений по элементному составу

1. Бинарные соединения

Бинарные соединения состоят из двух химических элементов. Примеры включают:

• Гидриды (NaH — гидрид натрия),

• Фосфиды (Mg₃P₂ — фосфид магния),

• Карбиды (Al₄C₃ — карбид алюминия).

Названия формируются на основе степеней окисления: металлы с положительной степенью окисления указываются первыми. Неметаллы с отрицательной степенью окисления добавляются с суффиксами «ид» (например, хлорид натрия NaCl). Сюда входят также летучие водородные соединения, такие как аммиак NH₃ и хлороводород HCl.

Особая группа — оксиды, которые делятся на:

• Основные (взаимодействуют с кислотами),

• Амфотерные (взаимодействуют с кислотами и основаниями),

• Кислотные (взаимодействуют с основаниями).

2. Многоэлементные соединения

К многоэлементным соединениям относятся:

• Гидроксиды — соединения металлов с гидроксильной группой (например, NaOH — гидроксид натрия). Они делятся на основания (щелочные металлы), амфотерные гидроксиды и кислородсодержащие кислоты (например, угольная кислота H₂CO₃).

• Соли — соединения, образованные заменой атомов водорода в кислотах металлами. Примеры: Na₂SO₄ (сульфат натрия), Ca₃(PO₄)₂ (фосфат кальция). Соли бывают средними, основными, кислыми и комплексными (например, K₃[Fe(CN)₆]).

Классификация неорганических соединений по агрегатному состоянию

Агрегатное состояние определяет физические свойства веществ:

• Твёрдые вещества: большинство веществ в твёрдом состоянии являются кристаллическими (например, NaCl). Аморфные вещества (янтарь, стекло) не имеют упорядоченной структуры.

• Жидкости: вещества с определённой вязкостью и текучестью, например, вода.

• Газы: летучие вещества, такие как кислород O₂ или азот N₂.

Температура и давление влияют на агрегатное состояние веществ, переходящее из одной фазы в другую (например, плавление кристаллов или кипение жидкостей).

Классификация неорганических соединений по растворимости в воде

Растворимость веществ в воде зависит от их химической природы:

1. Растворимые вещества: хорошо растворяются в воде (более 1 г на 100 мл воды). Примеры: NaCl, HCl, KOH.

2. Малорастворимые вещества: растворимость от 0,1 до 1 г на 100 мл воды (например, CaSO₄ — сульфат кальция).

3. Нерастворимые вещества: растворимость менее 0,1 г на 100 мл воды (например, AgCl — хлорид серебра).

Растворимость влияет на химическую активность веществ и их способность вступать в реакции.