Параграф 6 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

Химические свойства кислот как электролитов

1. Кислоты обладают кислым вкусом:

   • Все кислоты имеют кислый вкус, однако в лаборатории проверка на вкус запрещена по технике безопасности. Кислотный вкус обусловлен присутствием ионов H⁺ (катионов водорода).

   • Например, кислый вкус характерен для пищевых кислот: лимонной, яблочной, аскорбиновой.

2. Кислоты изменяют окраску индикаторов:

   • Лакмус, универсальный индикатор, метилоранж окрашиваются в красный цвет в присутствии кислоты.

   • Фенолфталеин в кислой среде остается бесцветным.

3. Реакция кислот с основаниями (нейтрализация):

   • Кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды:

• Эта реакция — частный случай обменных реакций. Пример:

• Уравнения реакции можно записать в виде:

  • Молекулярного: полное описание веществ.

  • Ионного: с учетом распада сильных электролитов на ионы.

4. Реакция кислот с оксидами металлов:

   • Кислоты взаимодействуют с оксидами металлов с образованием соли и воды. Пример:

• Реакция подтверждается изменением цвета раствора и выделением газа (в зависимости от реактивов).

5. Кислоты взаимодействуют с металлами:

   • Сильные кислоты, такие как серная и соляная, реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, с выделением газа H₂​:

• В этом случае ионы H⁺ восстанавливаются до молекулярного водорода.

6. Правило Бертолле:

   • Реакция между растворами электролитов возможна, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода).

7. Реакции с выделением газа:

   • Пример:

• В процессе реакции происходит разложение анионов кислоты на газообразные продукты.

8. Реакции с выпадением осадка:

   • Использование таблицы растворимости помогает предсказать образование осадков. Например:

9. Ионные уравнения:

   • Уравнения реакций в растворах записываются в сокращённой форме, где участвуют только ионы, непосредственно взаимодействующие друг с другом.