Параграф 30 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

Строение атомов

1. Элементы IA-группы, или щелочные металлы, содержат один электрон на внешнем энергетическом уровне.

2. Восстановительная способность увеличивается от лития к цезию из-за роста атомного радиуса.

3. Щелочные металлы имеют серебристо-белый цвет и мягкую структуру.

4. Они легко режутся ножом и блестят на свежем срезе.

5. Эти металлы лёгкие и обладают низкой плотностью; литий и натрий плавают на поверхности воды.

Щелочные металлы в природе

1. В свободном виде щелочные металлы в природе не встречаются из-за высокой активности.

2. Они образуют соединения, например, хлориды, карбонаты и силикаты.

3. Основные запасы содержатся в минералах, таких как каменная соль и сильвин.

4. Гидроксиды металлов добывают путём электролиза растворов их соединений.

5. В океане растворены значительные количества солей щелочных металлов, например, NaCl.

Химические свойства

1. Щелочные металлы активно реагируют с кислородом, образуя оксиды или пероксиды.

2. Реакция лития с азотом уникальна среди металлов: 6Li+N₂→2Li₃N.

3. При контакте с водой образуются щёлочи (гидроксиды) и выделяется водород.

4. Щелочные металлы взаимодействуют с кислотами, вытесняя водород.

5. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов проявляют сильные основные свойства.

Применение

1. Щелочные металлы используются в аккумуляторах, особенно литий.

2. Гидроксиды натрия и калия применяются в химической промышленности для очистки и производства.

3. Карбонаты используются как удобрения и разрыхлители в кулинарии.

4. Нитраты служат основой для взрывчатых веществ и удобрений.

5. Соединения щелочных металлов важны в производстве стекла, мыла и текстиля.