Параграф 29 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

Ряд активности металлов

1. Активность металлов уменьшается слева направо в электрохимическом ряду, который составил Н. Н. Бекетов.

2. Металлы проявляют восстановительные свойства, отдавая валентные электроны.

3. Чем левее металл в ряду активности, тем он легче окисляется.

4. Химическая активность зависит от способности атомов отдавать электроны и от условий реакции.

5. Благородные металлы (золото, платина) практически не вступают в реакции окисления.

Взаимодействие металлов с неметаллами

1. Активные металлы реагируют с кислородом, образуя оксиды, например: 4Li+O₂→2Li₂O.

2. Менее активные металлы вступают в реакцию при нагревании (медь окисляется при высокой температуре).

3. Металлы активно реагируют с галогенами, особенно с хлором, выделяя большое количество тепла.

4. Железо, нагретое до красного каления, соединяется с хлором, образуя хлорид железа.

5. Реакции с серой требуют нагревания для активации химического процесса.

Взаимодействие металлов с водой

1. Щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой даже при комнатной температуре.

2. Образуются основания (щёлочи) и выделяется водород: 2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑.

3. Менее активные металлы реагируют с водой только при нагревании, например железо с паром.

4. В результате реакции железа с водой образуется железная окалина: 3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂↑.

5. Вода ускоряет коррозию металлов, взаимодействуя с их поверхностью.

Взаимодействие металлов с кислотами

1. Металлы вытесняют водород из кислот, реагируя с разбавленными растворами.

2. Алюминий и железо взаимодействуют с серной кислотой, образуя соли и водород.

3. Концентрированная серная кислота окисляет металлы с выделением оксидов серы.

4. Активные металлы (магний) быстрее реагируют с кислотами, чем менее активные (медь).

5. Реакции с кислотами лежат в основе промышленного получения водорода.

Взаимодействие металлов с растворами солей

1. Металлы вытесняют менее активные металлы из их растворов.

2. Цинк может вытеснять медь из раствора медного купороса: Zn+CuSO₄→ZnSO₄+Cu.

3. Реакции замещения используют для получения чистых металлов из соединений.

4. На поверхности металла могут формироваться узоры, называемые "сатурново дерево".

5. Этот метод применяют в лабораториях для изучения ряда активности металлов.

Взаимодействие металлов с оксидами

1. Металлы восстанавливают другие металлы из их оксидов при нагревании.

2. Алюминий восстанавливает хром из оксида хрома (III), выделяя тепло: 2Al+Cr₂O₃→Al₂O₃+2Cr.

3. Термитная смесь (алюминий и оксид железа) используется для сварки деталей.

4. Реакция термитной смеси сопровождается высокой температурой (до 2700°C).

5. Термический процесс применяют в строительстве и военной промышленности.