Параграф 22 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

Органическая химия и углеводороды

1. Углеводороды – это соединения углерода с водородом, которые составляют основу органической химии.

2. Органические вещества отличаются от неорганических и включают атомы углерода в сочетании с другими элементами.

3. Углеводороды образуют основу природных веществ, таких как белки, жиры, углеводы.

4. Органическая химия изучает соединения углерода и их свойства, включая валентность и степень окисления.

5. Примеры взаимодействия неорганических карбидов с водой и органических углеводородов показывают переход между неорганической и органической химией.

Метан (CH₄) и его свойства

1. Метан (CH₄) – простейший углеводород, состоящий из одного атома углерода и четырёх атомов водорода.

2. Он представляет собой насыщенный углеводород с максимальной валентностью углерода.

3. Молекула метана имеет форму тетраэдра, углы между связями составляют примерно 109°.

4. Метан используется как топливо и сырьё для химической промышленности.

5. Важно понимать структурные и пространственные особенности молекулы метана для дальнейшего изучения углеводородов.

Структурные формулы углеводородов

1. Структурная формула показывает порядок соединения атомов в молекуле и расположение валентных электронов.

2. Например, формула этана (C₂H₆​) состоит из двух атомов углерода, связанных одной ковалентной связью.

3. Структурные формулы позволяют легко определить валентность каждого атома в соединении.

4. Углеводороды делятся на насыщенные (предельные) и ненасыщенные, в зависимости от числа водородных атомов.

5. Предельные углеводороды полностью насыщены атомами водорода и не содержат кратных связей между атомами углерода.

Горение углеводородов

1. Углеводороды, такие как метан, при горении выделяют большое количество энергии.

2. Уравнение горения метана: CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O+Q.

3. Горение углеводородов используется в промышленности, в бытовых целях и для производства энергии.

4. Продукты горения – углекислый газ и вода, которые являются экологически нейтральными.

5. Реакция горения показывает важность углеводородов как источника энергии.

Насыщенные и ненасыщенные углеводороды

1. Насыщенные углеводороды (алканы) содержат только одинарные связи между атомами углерода.

2. Ненасыщенные углеводороды (алкены и алкины) имеют одну или несколько кратных связей.

3. Дегидрирование – процесс удаления водорода из углеводорода, что приводит к образованию кратных связей.

4. Пример: CH₃−CH₃→CH₂=CH₂+H₂​ (образование этена).

5. Насыщенные углеводороды используются как основа для производства пластмасс, синтетического топлива и других материалов.