Параграф 21 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

Оксиды углерода

1. Углерод в химических связях с кислородом может образовывать два оксида: углекислый газ (CO₂) и угарный газ (CO).

2. При горении углерода в достаточном количестве кислорода образуется углекислый газ: C+O₂→CO₂​.

3. В условиях недостатка кислорода образуется угарный газ: 2C+O₂→2CO.

4. Углекислый газ не имеет запаха, угарный газ — ядовитый, его называют «угарным» из-за токсичного воздействия на организм.

5. Оксиды углерода отличаются химическими свойствами: угарный газ — сильный восстановитель, углекислый газ имеет слабые окислительные свойства.

Оксид углерода(II) (угарный газ)

1. Угарный газ CO — бесцветный и без запаха, опасный для человека.

2. Он способен образовывать комплексы с гемоглобином, что препятствует переносу кислорода в крови.

3. Является сильным восстановителем, применяется в металлургии для восстановления металлов из их оксидов.

4. Основная реакция восстановления железа в доменной печи: 4CO+Fe₃O₄→4CO₂+3Fe.

5. Используется в химической промышленности как восстановитель.

Оксид углерода(IV) (углекислый газ)

1. Углекислый газ (CO₂) — типичный кислотный оксид, образующий слабую угольную кислоту при растворении в воде.

2. В промышленности его получают термическим разложением карбонатов: CaCO₃→CaO+CO₂​.

3. В лаборатории углекислый газ можно получить воздействием кислоты на карбонаты: CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂+H₂O.

4. Он не поддерживает горение, используется в пожаротушении.

5. Химически взаимодействует с основаниями, образуя карбонаты: NaOH+CO₂→NaHCO₃​.

Угольная кислота и её соли

1. Угольная кислота (H₂CO₃​) — слабая двухосновная кислота, образует два ряда солей: карбонаты и гидрокарбонаты.

2. Примеры солей: Na₂CO₃ (карбонат натрия) и NaHCO₃ (гидрокарбонат натрия).

3. Гидрокарбонаты при нагревании разлагаются до карбонатов, воды и углекислого газа.

4. Природное образование гидрокарбонатов происходит под воздействием воды и углекислого газа на карбонаты.

5. В лаборатории угольная кислота используется в реакциях нейтрализации и для выделения углекислого газа.

Применение карбонатов и гидрокарбонатов

1. Карбонаты широко применяются в промышленности для получения стекла, цемента и бумаги.

2. Гидрокарбонаты используются как антациды, средства для выпечки и очистки.

3. В природных условиях карбонаты образуют сталактиты и сталагмиты в пещерах.

4. Пример реакции: CaCO₃+CO₂+H₂O↔︎Ca(HCO₃)₂.

5. Разложение гидрокарбонатов происходит при нагревании, выделяя CO₂ и воду.