Параграф 18 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

Оксиды азота

Азот образует пять основных оксидов:

1. Оксид азота(I) (N₂O) — бесцветный газ со сладковатым запахом, известный как «веселящий газ». Образуется при разложении нитрата аммония (NH₄NO₃→N₂O+2H₂O).

2. Оксид азота(II) (NO) — бесцветный газ, который быстро окисляется на воздухе с образованием бурого газа: 2NO+O₂→2NO₂.

3. Оксид азота(III) (N₂O₃​) — жидкость синего цвета, существует только при низких температурах.

4. Оксид азота(IV) (NO₂​) — бурый газ с характерным запахом, токсичен и ядовит, легко превращается в димер (N₂O₄) при низких температурах.

5. Оксид азота(V) (N₂O₅​) — бесцветное твердое вещество, нестабильное, разлагающееся на кислород и оксид азота(IV): 2N₂O₅→4NO₂+O₂.

Эти оксиды обладают кислотными свойствами и образуют кислоты при взаимодействии с водой. Например: NO₂+H₂O→HNO₃+HNO₂.

Азотистая кислота (HNO₂​)

Азотистая кислота является слабым электролитом и существует только в разбавленных растворах. Она легко разлагается на оксид азота(II) и азотную кислоту: 3HNO₂→HNO₃+2NO+H₂O

Азотистая кислота обладает двойственными свойствами:

1. Восстановительные свойства: Например, в реакции с йодной кислотой: 2HNO₂+2HI→2NO+I₂+2H₂O

2. Окислительные свойства: Например, с сероводородом: HNO₂+H₂S→NO+S+H₂O

Соли азотистой кислоты называются нитритами , они хорошо растворимы в воде и проявляют окислительно-восстановительные свойства. Например, нитрит аммония разлагается на азот и воду:

Азотная кислота (HNO₃)

Азотная кислота — сильный электролит, который в воде полностью диссоциирует:

Она обладает ярко выраженными окислительными свойствами:

• Реакция с медью:

• Реакция с неметаллами, например с серой:

В разбавленном виде азотная кислота также окисляет металлы:

Соли азотной кислоты (нитраты)

Нитраты — белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. При нагревании нитраты разлагаются в зависимости от активности металла:

1. Для щелочных металлов:

2. Для менее активных металлов, таких как медь:

Эти реакции используются в лабораторной практике для получения кислорода и изучения термической устойчивости солей.

Применение азотной кислоты и нитратов

Азотная кислота используется:

1. В производстве удобрений (например, аммиачной селитры NH₄NO₃​).

2. В изготовлении взрывчатых веществ, таких как тротил.

3. Для получения красителей и лекарственных препаратов.

4. В металлургии для травления металлов.

Нитраты применяются как компоненты порохов и в сельском хозяйстве для обогащения почвы азотом, что способствует повышению урожайности.