Параграф 17 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

Свойства аммиака

Аммиак (NH₃​) — бесцветный газ с резким запахом, который легче воздуха (относительная плотность аммиака по воздуху — 0.59). Он хорошо растворяется в воде, образуя слабощелочной раствор, известный как аммиачная вода или гидрат аммиака (NH₃⋅H₂O). При растворении аммиак частично диссоциирует:

Гидрат аммиака проявляет слабые щелочные свойства, так как концентрация гидроксид-ионов (OH⁻) невелика. Аммиак способен участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, проявляя восстановительные свойства. Например, при взаимодействии с оксидами металлов:

Это восстановительная реакция, в которой медь восстанавливается из оксида меди(II).

Химические свойства аммиака

Аммиак активно вступает в реакции с кислотами, образуя соли аммония. Например:

Катион аммония формируется за счёт донорно-акцепторного механизма. В этом процессе атом азота аммиака передаёт неподелённую электронную пару атому водорода. Связь между атомами азота и водорода называют донорно-акцепторной.
Аммиак также вступает в реакции окисления, особенно при нагревании. Например, при каталитическом окислении аммиака на платине он превращается в оксиды азота:

Этот процесс используется в промышленности для получения азотной кислоты.

Применение аммиака

Аммиак является важным химическим продуктом, широко применяемым в различных областях.

1. В производстве удобрений: используют для синтеза аммонийных солей, таких как нитрат аммония (NH₄NO₃​) и сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄​).

2. В промышленности: аммиак применяют в процессе производства азотной кислоты.

3. В холодильных установках: жидкий аммиак используется как хладагент благодаря его способности легко испаряться и поглощать тепло.

4. В медицине: раствор аммиака (нашатырный спирт) применяют для стимуляции дыхания.

Соли аммония

Соли аммония представляют собой соединения, содержащие ион аммония . Примеры:

• Хлорид аммония (NH₄Cl):
  Это белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. При нагревании разлагается:
  

• Нитрат аммония (NH₄NO₃​):
  Используется как компонент взрывчатых веществ и удобрений.
  Соли аммония играют важную роль в химической промышленности. Их применяют для производства красителей, синтетических волокон и чистящих средств.

Механизм взаимодействия аммиака

Механизм взаимодействия аммиака с кислотами основан на образовании донорно-акцепторной связи. Аммиак передаёт неподелённую электронную пару атому водорода, а образующийся катион аммония становится устойчивым благодаря электростатическим силам.