Параграф 13 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

Строение атомов

1. VIA-группа включает шесть химических элементов: кислород, серу, селен, теллур, полоний и ливерморий.

2. Эти элементы называются халькогенами, что переводится как «рождающие руды», так как они участвуют в образовании минералов.

3. У всех халькогенов на внешнем энергетическом уровне находятся шесть валентных электронов, им не хватает двух для завершения оболочки.

4. Атомы кислорода и серы обладают выраженными неметаллическими свойствами, а тяжелые элементы группы, такие как теллур и полоний, имеют признаки металлов.

5. Кислород — самый распространённый элемент на Земле, играет важнейшую роль в биологических и геохимических процессах.

6. Полоний, напротив, является радиоактивным и крайне редким элементом, используемым в специальной технике.

Сера в природе

1. Сера встречается в свободном состоянии, а также в виде соединений, таких как сульфиды и сульфаты.

2. Среди сульфидов выделяются галенит (PbS) и пирит (FeS₂), а среди сульфатов — гипс (CaSO₄·2H₂O).

3. Самородная сера образуется в вулканических источниках и встречается в земной коре в виде желтых кристаллов.

4. Сера существует в нескольких аллотропных формах, включая кристаллическую и пластическую. Кристаллическая форма состоит из молекул S₈, связанных ковалентными связями.

5. Благодаря своей химической активности, сера легко вступает в реакции, проявляя как окислительные, так и восстановительные свойства.

6. Сера широко распространена в природе: ее можно найти в минералах, нефтепродуктах, а также в живых организмах.

Химические свойства серы

1. Окислительные свойства:

   • Сера взаимодействует с металлами, образуя сульфиды, например:
     Fe + S → FeS.

   • При нагревании сера реагирует с водородом, образуя сероводород (H₂S).

   • Сера может взаимодействовать с кислородом, образуя оксиды серы, такие как SO₂ и SO₃.

2. Восстановительные свойства:

   • Сера вступает в реакцию с сильными окислителями, такими как концентрированная серная или азотная кислота, окисляясь до серной кислоты (H₂SO₄).

   • Например, в реакции с азотной кислотой:
     .

   • При реакции с хлором сера окисляется до соединений SCl₂ или SCl₄.

3. Сложные соединения:

   • Сера может образовывать соединения с другими неметаллами, такими как углерод, азот, фтор.

   • Например, в реакции с азотной кислотой:
     .

Применение и биологическое значение

1. Сера — ключевой элемент для производства серной кислоты, одной из основ современной химической промышленности.

2. Соединения серы используются в медицине (для лечения кожных заболеваний), сельском хозяйстве (для удобрений), а также в производстве красителей, резины, взрывчатых веществ.

3. Сера играет важную роль в биологических процессах: она входит в состав аминокислот (цистеин, метионин), витаминов (B1) и ферментов.

4. Сероводород (H₂S) используется в органическом синтезе и химическом анализе.

5. Соединения серы, такие как гипс и сульфиды, находят применение в строительстве, технике и промышленности.

6. Биологическое значение серы заключается в её участии в обмене веществ, образовании белков и защите клеток от окислительного стресса.