Параграф 12 Химия 9 класс Габриелян | Конспект

Получение галогеноводородов

• Галогеноводороды можно получить различными методами, включая реакцию хлоридов с концентрированной серной кислотой, что приводит к выделению газообразного хлороводорода.

• Йодоводород и бромоводород получают с использованием кислот-окислителей, таких как фосфорная кислота, которая позволяет избежать побочных реакций.

• Полученные газы характеризуются высокой летучестью и сильным запахом.

Примеры реакций:

Химические свойства галогеноводородов

• Галогеноводороды проявляют кислотные свойства благодаря способности диссоциировать в воде с образованием H⁺ и анионов галогенов.

• По мере увеличения радиуса атома галогена сила кислот увеличивается: HF < HCl < HBr < HI.

• Они взаимодействуют с различными соединениями, включая оксиды, с образованием солей, например, с силикатами.

Пример реакции:

Соли галогеноводородных кислот

• Большинство солей галогеноводородных кислот растворимы в воде, но существуют исключения, например, AgCl, образующий белый осадок.

• Соли различаются по цвету: AgCl — белый осадок, AgBr — светло-жёлтый, AgI — жёлтый.

• Эти реакции позволяют использовать соли для качественного анализа анионов, особенно в аналитической химии.

Пример реакции:

Применение галогеноводородных соединений

• Галогеноводороды широко применяются в промышленности, например, для травления стекла (плавиковая кислота) или обработки металлов.

• Соляная кислота используется в синтезе хлоридов металлов, при производстве красителей, пластмасс и лекарственных препаратов.

• Также галогеноводороды находят применение в очистке поверхностей и создании специальных материалов.