Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 37

Лабораторный опыт 16

Получите осадок гидроксида меди(II) в трёх пробирках: к 2 мл раствора сульфата меди(II) прилейте 1 мл раствора щёлочи. В первую пробирку прилейте соляную кислоту (т. е. раствор, содержащий ионы H⁺ и Cl⁻), во вторую — раствор серной кислоты (т. е. раствор, содержащий ионы H⁺ и SO₄²⁻), в третью — раствор азотной кислоты (т. е. раствор, содержащий ионы H⁺ и NO₃⁻). Что наблюдаете? Запишите соответствующие уравнения реакций.

На первом этапе, при добавлении щёлочи (например, NaOH) в раствор сульфата меди(II), выпадает голубой осадок — это гидроксид меди(II):

(CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄)

Ионное уравнение:

(Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓)

Затем, при добавлении кислот в каждую из трёх пробирок, наблюдается растворение осадка, и раствор становится голубым, так как вновь образуются ионы меди (Cu²⁺), переходящие в раствор:

Соляная кислота:

(Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O)

Серная кислота:

(Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O)

Азотная кислота:

(Cu(OH)₂ + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O)

Во всех случаях ионы водорода H⁺ нейтрализуют гидроксид-ион OH⁻ с образованием воды:

Сокращённое ионное уравнение:

(Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O)

Вывод: осадок гидроксида меди(II) растворяется при добавлении любой из предложенных кислот, потому что происходит реакция нейтрализации и ионы меди возвращаются в раствор.

Стр. 37

Лабораторный опыт 17

В три сухие пробирки поместите немного порошка оксида меди(II) и прилейте: в первую — соляную кислоту, во вторую — раствор серной кислоты, в третью — раствор азотной. Используя держатель для пробирок, нагрейте каждую пробирку в пламени спиртовки. Что наблюдаете? Запишите соответствующие уравнения реакций.

При нагревании оксид меди(II) (CuO) реагирует с сильными кислотами, образуя растворимую соль и воду. Во всех трёх пробирках наблюдается растворение чёрного порошка CuO и образование раствора голубого цвета — это признак образования солей меди(II), которые растворимы и придают раствору характерную окраску.

Уравнения реакций:

Соляная кислота:

(CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O)

Серная кислота:

(CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O)

Азотная кислота:

(CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O)

Ионное уравнение для всех трёх реакций:

(CuO + 2H⁺ → Cu²⁺ + H₂O)

Вывод: оксид меди(II) взаимодействует с кислотами при нагревании, проявляя свойства основного оксида. Реакция идёт с образованием растворимых солей меди(II) и воды.