Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 36

Лабораторный опыт 14

Поместите в штатив две пробирки с 2 мл раствора серной кислоты, две — с 2 мл раствора азотной кислоты и две — с 2 мл соляной кислоты. В первую, третью и пятую пробирку добавьте с помощью пипетки 2–3 капли раствора лакмуса, в остальные — метилового оранжевого. Как изменилась окраска индикаторов? Почему для эксперимента не был предложен раствор фенолфталеина?

При добавлении индикаторов в растворы всех трёх кислот (серной, азотной и соляной) наблюдается одинаковый результат, потому что все они — сильные кислоты и диссоциируют с образованием катионов водорода (H⁺), которые определяют кислую среду. При этом:

— лакмус изменит цвет на красный, что свидетельствует о кислой реакции среды;

— метиловый оранжевый также изменит цвет на красно-оранжевый или розово-красный, подтверждая присутствие кислоты.

Раствор фенолфталеина не был предложен, потому что он в кислой среде остаётся бесцветным и не даёт видимого эффекта. Поэтому использование этого индикатора в данном эксперименте не позволяет наглядно продемонстрировать кислотную реакцию среды.

Стр. 36

Лабораторный опыт 15

Налейте в три пробирки по 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к ним по 2–3 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем по каплям приливайте в эти пробирки кислоты: в первую — раствор серной кислоты, во вторую — раствор азотной кислоты, в третью — соляную кислоту до тех пор, пока растворы не обесцветятся. О чём свидетельствует исчезновение окраски индикатора? Потрогайте дно пробирок и сделайте вывод о тепловом эффекте реакции.

После добавления фенолфталеина в раствор гидроксида натрия раствор окрашивается в малиновый цвет, так как фенолфталеин в щелочной среде проявляет окраску. При постепенном добавлении кислот в каждую пробирку происходит реакция нейтрализации: ионы водорода (H⁺) из кислот взаимодействуют с гидроксид-ионами (OH⁻) из щёлочи с образованием воды. Уравнение в ионной форме: (H⁺ + OH⁻ → H₂O).

По мере добавления кислоты малиновая окраска исчезает, что означает: щелочная среда перестаёт существовать, так как кислота нейтрализует щёлочь. Обесцвечивание фенолфталеина — показатель наступления нейтральной среды, в которой он бесцветен.

Если потрогать дно пробирок, оно становится тёплым, что свидетельствует о тепловом эффекте реакции. Реакция нейтрализации является экзотермической, то есть сопровождается выделением тепла.