Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 38

Лабораторный опыт 18

Поместите в две пробирки по 1–2 гранулы цинка. Затем прилейте: в первую пробирку 2 мл соляной кислоты, а во вторую пробирку 2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите соответствующие уравнения реакций.

После добавления кислот к цинку в обеих пробирках наблюдается выделение пузырьков газа — это водород, который образуется в результате взаимодействия металла с кислотой. Одновременно происходит растворение цинка, так как он реагирует с кислотами, образуя соль и водород.

Молекулярные уравнения реакций:

В первой пробирке (с соляной кислотой):

(Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑)

Во второй пробирке (с серной кислотой):

(Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑)

Сокращённое ионное уравнение для обеих реакций:

(Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑)

Вывод: цинк вытесняет водород из обеих кислот, так как он активнее водорода в электрохимическом ряду. Реакция сопровождается выделением газа и образованием солей цинка.

Стр. 38

Вопрос

Запишите молекулярные уравнения реакций:

а) между цинком и соляной кислотой;

б) между цинком и серной кислотой.

а) (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑)

б) (Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑)