Решебник по химии 9 класс Габриелян | Страница 12

Используйте дополнительную информацию

11. Растворимость веществ в воде зависит от температуры. Твёрдые вещества, как правило, при нагревании растворяются лучше, газообразные — наоборот. Данные о зависимости растворимости от температуры можно найти в справочниках. Например, для хлорида калия справочные данные таковы:

Постройте график данной зависимости в координатах растворимость — температура, воспользовавшись офисным приложением Excel.

Вот график зависимости растворимости хлорида калия (KCl) от температуры. Как видно, с повышением температуры растворимость увеличивается почти линейно: при 10 °C — около 31 г, а при 90 °C — уже 54 г на 100 г воды.

Вывод по графику

Растворимость хлорида калия увеличивается с ростом температуры, что подтверждает общее правило: большинство твёрдых веществ лучше растворяются при нагревании.

12. В домашних условиях экспериментально изучите растворимость в воде следующих веществ: соль, сахар, питьевая сода, ванилин, лимонная кислота. Для этого примерно одинаковую массу вещества (например, чайную ложку) попробуйте растворить в определённом объёме воды (например, 1/4 стакана). Сделайте вывод о растворимости исследуемых веществ.

Я провёл эксперимент: взял по одной чайной ложке каждого вещества и пытался растворить в 1/4 стакана тёплой воды (примерно 50 мл). Ниже — мои наблюдения:

Вывод:

В ходе эксперимента я установил, что лимонная кислота, сахар, соль и сода хорошо растворяются в воде. Особенно быстро растворились сахар и лимонная кислота. Ванилин растворяется хуже всего — часть осталась на дне. Следовательно, вещества отличаются по растворимости, и это можно легко проверить дома простым опытом.

Параграф 2. Классификация химических реакций

Стр. 12

Вопрос

Химические вещества взаимодействуют друг с другом. Как разобраться в огромном многообразии химических превращений? Какие признаки лежат в основе классификации химических реакций?

Чтобы разобраться в большом многообразии химических превращений, учёные разработали систему классификации химических реакций. Она помогает упорядочить знания и понять, к какому типу относится конкретная реакция, предсказать её ход и продукты.

В основе классификации лежат следующие признаки:

7. По числу и составу реагентов и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения, обмена).

8. По тепловому эффекту — выделяется ли тепло или поглощается (экзотермические и эндотермические реакции).

9. По агрегатному состоянию реагентов и продуктов — гомогенные (одна фаза) и гетерогенные (разные фазы) реакции.

10. По обратимости — обратимые и необратимые реакции.

11. По наличию катализатора — каталитические и некаталитические реакции.

12. По изменению степени окисления — окислительно-восстановительные и неОВР.

Такая систематизация позволяет проще ориентироваться в химии, проводить опыты и понимать, какие процессы происходят между веществами.