Задание 22: При взаимодействии 292 г соляной кислоты с сульфидом натрия выделилось 4,48 л сероводорода (н.у.). Вычислите массовую долю хлороводорода в соляной кислоте. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Решение: 1. **Уравнение реакции:** $Na_2S + 2HCl → 2NaCl + H_2S↑$ 2. **Нахождение количества вещества сероводорода ($H_2S$):** $n(H_2S) = \frac{V}{V_m} = \frac{4.48 \ л}{22.4 \ л/моль} = 0.2 \ моль$ 3. **Нахождение количества вещества соляной кислоты (HCl), прореагировавшей:** Из уравнения реакции видно, что на 1 моль $H_2S$ требуется 2 моль $HCl$. $n(HCl) = 2 * n(H_2S) = 2 * 0.2 \ моль = 0.4 \ моль$ 4. **Нахождение массы хлороводорода (HCl), прореагировавшего:** $M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 \ г/моль$ $m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0.4 \ моль * 36.5 \ г/моль = 14.6 \ г$ 5. **Нахождение массовой доли хлороводорода (HCl) в соляной кислоте:** $w(HCl) = \frac{m(HCl)}{m(раствора)} = \frac{14.6 \ г}{292 \ г} = 0.05 \ или \ 5 \%$ **Ответ:** Массовая доля хлороводорода в соляной кислоте составляет 5%.