Задание 20: Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой NaIO3 + H2O2 → O2 + NaI + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Решение: 1. **Расстановка степеней окисления:** $NaI^{+5}O_3 + H_2^{-1}O_2 → O_2^0 + NaI^{-1} + H_2O$ 2. **Определение элементов, изменяющих степень окисления:** * Иод (I) изменяет степень окисления с +5 до -1 (восстанавливается) * Кислород (O) изменяет степень окисления с -1 до 0 (окисляется) 3. **Составление электронного баланса:** $I^{+5} + 6e^- → I^{-1}$ (восстановление) $2O^{-1} - 2e^- → O_2^0$ (окисление) или $O^{-1} - 1e^- → \frac{1}{2}O_2^0$ для удобства 4. **Нахождение наименьшего общего кратного и коэффициентов:** НОК (6, 2) = 6. Следовательно, коэффициенты: 1 и 3. 5. **Расстановка коэффициентов в уравнении:** $1NaIO_3 + 3H_2O_2 → O_2 + 1NaI + H_2O$ 6. **Уравнивание оставшихся элементов (H и O):** $NaIO_3 + 3H_2O_2 → 3O_2 + NaI + 3H_2O$ 7. **Проверка:** * Na: 1 слева, 1 справа * I: 1 слева, 1 справа * O: 3 + 6 = 9 слева, 6 + 3 = 9 справа * H: 6 слева, 6 справа **Окислитель:** $NaIO_3$ (принимает электроны, понижает степень окисления иода) **Восстановитель:** $H_2O_2$ (отдает электроны, повышает степень окисления кислорода) **Ответ:** $NaIO_3 + 3H_2O_2 → 3O_2 + NaI + 3H_2O$. Окислитель - NaIO3, восстановитель - H2O2.