Задание 3: Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам: NO2 + P → N2 + P2O5

Решение: 1. Запишем схему реакции: $NO_2 + P \rightarrow N_2 + P_2O_5$ 2. Определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: N: +4 → 0 (восстановление) P: 0 → +5 (окисление) 3. Составим электронный баланс: N^{+4} + 4e^- \rightarrow N_2^0 \mid 5 2P^0 - 10e^- \rightarrow P_2^{+5}O_5 \mid 2 4. Умножим коэффициенты, чтобы уравнять число отданных и принятых электронов: 5N^{+4} + 20e^- \rightarrow 5N_2^0 2P^0 - 10e^- \rightarrow P_2^{+5}O_5 5. Расставим коэффициенты в уравнении: $10NO_2 + 4P \rightarrow 5N_2 + 2P_2O_5$ 6. Уравняем число атомов кислорода: $10NO_2 + 4P \rightarrow 5N_2 + 2P_2O_5$ Добавим недостающие молекулы кислорода в виде воды, если это водный раствор: $10NO_2 + 4P \rightarrow 5N_2 + 2P_2O_5$ - баланс кислорода соблюден. Таким образом, уравнение реакции: $10NO_2 + 4P \rightarrow 5N_2 + 2P_2O_5$