Задание № 3 (7 баллов) К 200 г 15,25%-го раствора силиката натрия добавили избыток раствора азотной кислоты. Какова масса образовавшегося осадка?

Решение: 1) Записываем уравнение реакции: Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3↓ 2) Находим массу силиката натрия в растворе: m(Na2SiO3) = 200 г * 0,1525 = 30,5 г 3) Находим количество вещества силиката натрия: M(Na2SiO3) = 22*2 + 28 + 16*3 = 122 г/моль n(Na2SiO3) = m/M = 30,5 г / 122 г/моль ≈ 0,25 моль 4) По уравнению реакции, количество вещества образовавшегося осадка (H2SiO3) равно количеству вещества Na2SiO3: n(H2SiO3) = n(Na2SiO3) = 0,25 моль 5) Находим массу образовавшегося осадка: M(H2SiO3) = 1*2 + 28 + 16*3 = 78 г/моль m(H2SiO3) = n * M = 0,25 моль * 78 г/моль = 19,5 г Ответ: Масса образовавшегося осадка H2SiO3 составляет 19,5 г.