Задание № 2 (6 баллов) Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции: C + Ca3(PO4)2 + SiO2 → CaSiO3 + P + CO Определите окислитель и восстановитель.

Решение: 1) Расставляем степени окисления элементов: C(0) + Ca3(PO4)2 + Si(+4)O2 → CaSi(+4)O3 + P(0) + C(+2)O 2) Определяем элементы, изменившие степень окисления: C(0) - 2e- → C(+2) | 5 - процесс окисления, углерод - восстановитель P(+5) + 5e- → P(0) | 2 - процесс восстановления, фосфор (в составе фосфата кальция) - окислитель 3) Расставляем коэффициенты, учитывая электронный баланс: 5C + 2Ca3(PO4)2 + 5SiO2 → 5CaSiO3 + 4P + 5CO 4) Уравниваем остальные элементы, подбирая коэффициенты: 5C + 2Ca3(PO4)2 + 5SiO2 → 6CaSiO3 + 4P + 5CO Конечный вариант: 5C + 2Ca3(PO4)2 + SiO2 → 6CaSiO3 + 4P + 5CO