Задача 1: Рассчитайте массу оксида кальция, который прореагирует с водой, образовавшейся в результате взаимодействия 5,6 л (н.у.) кислорода с водородом.

Для решения этой задачи, нам нужно выполнить несколько шагов: 1. Рассчитать количество вещества кислорода: Объем кислорода (V(O_2)) равен 5,6 л. Молярный объем газа при нормальных условиях (V_m) равен 22,4 л/моль. Количество вещества кислорода (n(O_2)) можно найти по формуле: \[n(O_2) = \frac{V(O_2)}{V_m} = \frac{5.6 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.25 \text{ моль}\] 2. Написать уравнение реакции взаимодействия кислорода с водородом: \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\) Из уравнения видно, что на 1 моль кислорода образуется 2 моль воды. 3. Рассчитать количество вещества воды: Поскольку (n(O_2) = 0.25) моль, то количество вещества воды (n(H_2O)) будет: \[n(H_2O) = 2 \cdot n(O_2) = 2 \cdot 0.25 \text{ моль} = 0.5 \text{ моль}\] 4. Написать уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой: \(CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2\) Из уравнения видно, что на 1 моль воды требуется 1 моль оксида кальция. 5. Рассчитать количество вещества оксида кальция: Поскольку (n(H_2O) = 0.5) моль, то количество вещества оксида кальция (n(CaO)) будет: \[n(CaO) = n(H_2O) = 0.5 \text{ моль}\] 6. Рассчитать молярную массу оксида кальция (M(CaO)): Молярная масса кальция (M(Ca) = 40) г/моль, молярная масса кислорода (M(O) = 16) г/моль. \[M(CaO) = M(Ca) + M(O) = 40 \text{ г/моль} + 16 \text{ г/моль} = 56 \text{ г/моль}\] 7. Рассчитать массу оксида кальция (m(CaO)): \[m(CaO) = n(CaO) \cdot M(CaO) = 0.5 \text{ моль} \cdot 56 \text{ г/моль} = 28 \text{ г}\] Ответ: Масса оксида кальция, который прореагирует с водой, равна 28 г.