Задача 2: Рассчитайте массу меди, которую можно восстановить из оксида меди (II) водородом, выделившимся при электролизе 10 г воды.

Для решения этой задачи, нужно выполнить несколько шагов: 1. Рассчитать количество вещества воды, подвергшейся электролизу: Масса воды (m(H_2O)) равна 10 г. Молярная масса воды (M(H_2O)) равна 18 г/моль. \[n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{10 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = \frac{5}{9} \text{ моль} \approx 0.556 \text{ моль}\] 2. Написать уравнение реакции электролиза воды: \(2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2\) Из уравнения видно, что из 2 моль воды образуется 2 моль водорода. 3. Рассчитать количество вещества выделившегося водорода: Поскольку (n(H_2O) = \frac{5}{9}) моль, то количество вещества водорода (n(H_2)) будет: \[n(H_2) = n(H_2O) = \frac{5}{9} \text{ моль} \approx 0.556 \text{ моль}\] 4. Написать уравнение реакции восстановления оксида меди (II) водородом: \(CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O\) Из уравнения видно, что на 1 моль водорода образуется 1 моль меди. 5. Рассчитать количество вещества меди: Поскольку (n(H_2) = \frac{5}{9}) моль, то количество вещества меди (n(Cu)) будет: \[n(Cu) = n(H_2) = \frac{5}{9} \text{ моль} \approx 0.556 \text{ моль}\] 6. Рассчитать молярную массу меди (M(Cu)): Молярная масса меди (M(Cu) = 64) г/моль. 7. Рассчитать массу меди (m(Cu)): \[m(Cu) = n(Cu) \cdot M(Cu) = \frac{5}{9} \text{ моль} \cdot 64 \text{ г/моль} = \frac{320}{9} \text{ г} \approx 35.56 \text{ г}\] Ответ: Масса меди, которую можно восстановить из оксида меди (II) равна 35.56 г.