Задача 2. При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5.5 г. Определите выход продукта реакции в %.

Разберем эту задачу вместе. 1. Запишем уравнение реакции между магнием и серной кислотой: $$Mg + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2$$ 2. Рассчитаем молярные массы магния ($Mg$) и сульфата магния ($MgSO_4$): $$M(Mg) = 24 \ г/моль$$ $$M(MgSO_4) = 24 + 32 + 4*16 = 120 \ г/моль$$ 3. Рассчитаем количество вещества магния: $$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)} = \frac{1.2 \ г}{24 \ г/моль} = 0.05 \ моль$$ 4. Теоретическое количество вещества сульфата магния, которое должно было получиться, равно количеству вещества магния, так как они реагируют в соотношении 1:1. $$n_{теоретическое}(MgSO_4) = n(Mg) = 0.05 \ моль$$ 5. Рассчитаем теоретическую массу сульфата магния: $$m_{теоретическое}(MgSO_4) = n_{теоретическое}(MgSO_4) * M(MgSO_4) = 0.05 \ моль * 120 \ г/моль = 6 \ г$$ 6. Рассчитаем выход продукта реакции в процентах: $$\text{Выход} = \frac{m_{практическая}(MgSO_4)}{m_{теоретическая}(MgSO_4)} * 100\% = \frac{5.5 \ г}{6 \ г} * 100\% = 91.67\%$$ Ответ: Выход продукта реакции составляет примерно 91.67%.