ЗАДАЧА 1. На 40 г оксида меди (II) подействовали раствором серной кислоты, содержащим 49 г безводного вещества. Найдите массу образовавшейся соли.

Давай решим эту задачу вместе. 1. Запишем уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой: $$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$$ 2. Рассчитаем молярную массу оксида меди (II) (CuO) и серной кислоты ($H_2SO_4$): $$M(CuO) = 64 + 16 = 80 \ г/моль$$ $$M(H_2SO_4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 \ г/моль$$ 3. Рассчитаем количество вещества оксида меди (II) и серной кислоты: $$n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{40 \ г}{80 \ г/моль} = 0.5 \ моль$$ $$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{49 \ г}{98 \ г/моль} = 0.5 \ моль$$ 4. Определим, кто в избытке или недостатке. В данном случае, количества вещества оксида меди (II) и серной кислоты одинаковы (0.5 моль), следовательно, они прореагируют полностью. 5. Рассчитаем молярную массу сульфата меди (II) ($CuSO_4$): $$M(CuSO_4) = 64 + 32 + 4*16 = 160 \ г/моль$$ 6. Рассчитаем массу образовавшейся соли $CuSO_4$: $$m(CuSO_4) = n(CuSO_4) * M(CuSO_4) = 0.5 \ моль * 160 \ г/моль = 80 \ г$$ Ответ: Масса образовавшейся соли (сульфата меди (II)) составляет 80 грамм.