Вариант 3, Задание 5. Вычислите объем водорода (н.у.), образующегося при взаимодействии 48 г магния с избытком серной кислоты.

1. Записываем уравнение реакции: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 2. Вычисляем молярную массу магния (Mg): M(Mg) = 24 г/моль 3. Вычисляем количество моль магния: n(Mg) = m/M = 48 / 24 = 2 моль 4. Так как соотношение Mg и H2 в уравнении реакции 1:1, то количество моль водорода (H2) также равно 2 моль. 5. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра. Вычисляем объем водорода: V(H2) = n * Vm = 2 * 22.4 = 44.8 л. Ответ: объем водорода 44.8 л