Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20 %. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

1. Записываем уравнение реакции нейтрализации: $2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$ 2. Рассчитываем массу серной кислоты в растворе: Дана масса раствора серной кислоты $m(р-ра H_2SO_4) = 245 г$ и массовая доля $w(H_2SO_4) = 20\% = 0,2$. Масса серной кислоты: $m(H_2SO_4) = m(р-ра H_2SO_4) \cdot w(H_2SO_4) = 245 г \cdot 0,2 = 49 г$. 3. Рассчитываем количество вещества серной кислоты: Молярная масса серной кислоты $M(H_2SO_4) = 98 г/моль$. Количество вещества серной кислоты: $n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{49 г}{98 г/моль} = 0,5 моль$. 4. Определяем количество вещества гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации: Из уравнения реакции следует, что на 1 моль $H_2SO_4$ требуется 2 моль $NaOH$. Следовательно, $n(NaOH) = 2 \cdot n(H_2SO_4) = 2 \cdot 0,5 моль = 1 моль$. 5. Рассчитываем массу гидроксида натрия: Молярная масса гидроксида натрия $M(NaOH) = 40 г/моль$. Масса гидроксида натрия: $m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH) = 1 моль \cdot 40 г/моль = 40 г$. Ответ: Для нейтрализации 245 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% необходимо 40 г гидроксида натрия.