Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. HNO2 + Cl2 + H2O → HNO3 + HCl. Определите окислитель и восстановитель.

Для начала, определим степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции: $HNO_2 + Cl_2 + H_2O \rightarrow HNO_3 + HCl$ Азот в $HNO_2$ имеет степень окисления +3, а в $HNO_3$ +5. Хлор в $Cl_2$ имеет степень окисления 0, а в $HCl$ -1. 1. Записываем процессы окисления и восстановления: * $N^{+3} - 2e^- \rightarrow N^{+5}$ (окисление, азот отдает 2 электрона) * $Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ (восстановление, хлор принимает 2 электрона) 2. Уравниваем количество отданных и принятых электронов. В данном случае количество электронов одинаково (2), поэтому дополнительные коэффициенты не нужны. 3. Расставляем коэффициенты в уравнении реакции: $HNO_2 + Cl_2 + H_2O \rightarrow HNO_3 + 2HCl$ 4. Уравниваем оставшиеся элементы (водород и кислород): $HNO_2 + Cl_2 + H_2O \rightarrow HNO_3 + 2HCl$ В итоге, уравнение реакции с уравненными коэффициентами выглядит так: $HNO_2 + Cl_2 + H_2O \rightarrow HNO_3 + 2HCl$ * Окислитель: Хлор ($Cl_2$) - принимает электроны. * Восстановитель: Азот в азотистой кислоте ($HNO_2$) - отдает электроны.